Bahanyang bersifat asam adalah air jeruk, karena mengandung asam sitrat dengan rumus kimia . Sedangkan air sabun, alkohol dan air kapur merupakan bahan yang bersifat basa. Sedangkan air sabun, alkohol dan air kapur merupakan bahan yang bersifat basa.
Seperti yang telah sobat ketahui, senyawa elektrolit adalah senyawa yang bisa menghantarkan arus listrik. Terdapat dua jenis senyawa elektrolit yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Untuk sifat dari senyawa elektrolit sendiri dibagi menjadi tiga macam yaitu asam, basa, dan garam. Nah, kali ini akan dibahas tentang daftar senyawa yang bersifat asam secara lengkap sebagai membahas mengenai daftar senyawa bersifat asam, ada baiknya jika sobat juga mengetahui bahwa senyawa bersifat asam sendiri memiliki dua jenis keadaan yaitu sifat asam elektrolit kuat dan asam elektrolit lemah. Baca artikel sebelumnya tentang apakah larutan elektrolit ituUntuk masing-masing contohnya akan dipaparkan dalam ulasan berikut Senyawa Bersifat Asam Elektrolit KuatAsam elektrolit kuat adalah zat yang apabila tercampur dengan air akan melepas ion H+ dan dapat menghantarkan arus listrik dengan yang dimaksud adalah, apabila dilakukan pengukuran menggunakan alat ukur elektrolit, maka lampu akan menyala terang apabila diberi zat senyawa asam kuat. Contoh dari asam elektrolit kuat adalah sebagai berikutHI Asam IodidaHIO4 Asam PeriodatHIO3 Asam IoditHbrO4 Asan PerbromatHbrO3 Asam BromitHClO3 Asam KloritHClO4 Asam PerkloratHBr Asam BromidaH2SO4 Asam SulfatHNO3 Asam NitratHCl Asam KloridaDaftar Senyawa Bersifat Asam Elektrolit LemahAsam elektrolit lemah adalah zat yang apabila tercampur dengan air akan melepas ion H+ dan dapat menghantarkan arus listrik namun bersifat lemah. Lemah yang dimaksud adalah apabila dilakukan pengukuran menggunakan alat ukur elektrolit, maka lampu akan menyala redup jika diberi senyawa asam lemah. Contoh dari asam elektrolit lemah yaitu sebagai berikutCHCOOH Asam FormatCH3COOH Asam AsetatHF Asam FluoridaH2CO3 Asam KarbonatC6H8O7 Asam SitratHCN Asam SianidaHNO3 Asam NitritH2Bo3 Asam BoratH2SlO3 Asam SilikatH2SbO3 Asam AntimonitH2SbO4 Asam AntimonatH2SnO3 Asam StanatH2SnO2 Asam StanitH2PbO3 Asam PlumbatH2PbO4 Asam PlumbitH2C2O4 Asam OksalatC6H5COOH Asam BenzoatHClO Asam HipokloritH2SO3 Asam SulfitH2S Asam SulfidaH3PO3 Asam FosfitH3PO4 Asam FosfatH3AsO3 Asam ArsenitH3AsO4 Asam ArsenatH5CN Asam FlosianatC6H5OH Asam FinolC5HO6 Asam AskorbatC3H5O3 Asam LaktatHN3 Asam HidrazidaH2O2 Asam PeroksidaCH3CH2COOH Asam PropanoatC5H3N4O3H Asam UratC3H7COOH Asam ButanoatC4H9COOH Asam HeptanoatC5H11COOH Asam HeksanoatC6H13COOH Asam PentanoatC7H15COOH Asam OktanoatManfaat Senyawa Asam dalam Kehidupan Sehari-hariSenyawa asam adalah senyawa kimia yang juga memiliki manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya saja Asam Klorida HCl. Asam klorida adalah asam yang bermanfaat bagi lambung manusia yaitu untuk membunuh kuman dan bakteri jahat yang ada di dalam lambung. Selain bermanfaat bagi tubuh manusia, asam klorida juga bermanfaat sebagai bahan baku untuk membuat logam kedua yaitu Asam Sulfat H2SO4, senyawa jenis asam ini merupakan salah satu senyawa yang sangat populer dikalangan masyarakat yaitu digunakan sebagai bahan baku membuat pupuk dan accu. Contoh yang lain yaitu Asam Fosfat H3PO4. Asam fosfat tidak hanya bermanfaat sebagai bahan baku pupuk fosfat melainkan juga bermanfaat sebagai penghilang karat pada logam jugaInilah Daftar Senyawa yang Bersifat BasaMengetahui Lebih Jauh tentang Pemisahan Campuran FiltrasiBelajar Pemisahan Campuran DistilasiNah, itu tadi adalah ulasan mengenai daftar senyawa yang bersifat asam dan juga manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari yang harus sobat ketahui. Sekarang kamu tidak bingung lagi kan membedakan mana asam lemah dan mana asam kuat? Selalu upgrade ilmumu dengan banyak membaca. Semoga bermanfaat….Referensi pos
Adaberbagai jenis asam yang bisa dijumpai dan dimanfaatkan – Asam merupakan zat yang menghasilkan ion hidrogen H+ dalam larutan. Sementara basa adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida OH- dalam larutan. Asam dan basa dapat bereaksi menghasilkan air serta senyawa ionic garam. Reaksi itu disebut reaksi netralisasi. Asam dan basa merupakan dua jenis larutan yang kerap digunakan dalam kehidupan sehari-hari dan basa ada yang memiliki sifat kuat dan juga lemah. Berikut daftar nama asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan juga basa lemah Asam kuat dan asam lemah Asam adalah larutan dengan pH di bawah tujuh. Menurut teori asam-basa bronsted-lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang mendonorkan proton [H+]. Apa saja asam lemah dan asam kuat? Berikut adalah pengertian dan contohnya Asam kuat Asam kuat adalah larutan dengan pH rendah yang terionisasi secara sempurna dalam air. Asam kuat memiliki pH di bawah tiga, hingga kadar keasamannya sangat tinggi. Dilansir daru Chemguide, asam kuat melepaskan ion hidrogen ketika dilarutkan dalam air hingga terionisasi secara sempurna. Berikut adalah daftar nama asam kuat Asam klorida HCl Asam nitrat HNO3 Asam sulfat H2SO4 Asam klorat HClO3 Asam perklorat HClO4 Asam bromida HBr Asam hidrogen iodida HI Baca juga Hujan Asam Penyebab, Proses, Dampak, dan Cara Mencegahnya Asam lemah Asam lemah adalah larutan dengan pH di bawah tujuh dan di atas tiga. Tidak seperti asam lemah, asam kuat tidak terionisasi secara sempurna dalam air. Dilansir dari Lumen Learning, asam lemah hanya menyumbangkan sedikit ion hidrogennya atau hanya sekitar satu persennya yang terionisasi. Berikut adalah contoh asam lemahPembahasanlarutan asam didefinisikan sebagai larutan yang menghasilkan ion-ion hidrogen positif ion H + . Bahan yang bersifat asam adalah cuka dapur , dengan rumus kimiaCH₃COOH. Sedangkan sabun, detergent dan kapur tulis merupakan bahan yang bersifat basa. Sehingga jawaban yang tepat adalah asam didefinisikan sebagai larutan yang menghasilkan ion-ion hidrogen positif ion H+. Bahan yang bersifat asam adalah cuka dapur, dengan rumus kimia CH₃COOH. Sedangkan sabun, detergent dan kapur tulis merupakan bahan yang bersifat basa. Sehingga jawaban yang tepat adalah B.
BiologiSekolah Dasar terjawab Bahan berikut yang bersifat asam adalah? b.tomat c.amoniak d.natrium hidroksida bahan berikut yang dapat dijadikan sebagai indikator alami asm basa adalah? a.kulit jeruk b.kulit manggis c,tomat d.kulit pisang Iklan Jawaban 4.0 /5 83 vindymutiaz 1.d.natrium hidroksida 2.b.kulit manggis
- Asam dan basa merupakan dua zat yang dapat dimanfaatkan manusia dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya, benda-benda yang bersifat asam kerap digunakan sebagai bahan pembersih kerak lantai kamar mandi. Sementara basa sering digunakan manusia dalam pembuatan berbagai jenis sabun. Dalam pengertian umum, asam didefiniskan oleh ahli kimia Swedia Svante August Arrhenius sebagai semua zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menghasilkan ion H+. Misalnya hidrogen klorida HCl jika dilarutkan dalam air akan menjadi ion H+ dan ion Cl-. Dalam ilmu kimia saat ini, asam diartikan sebagai senyawa yang jika dilarutkan dalam air maka pH nya 7 Licin jika dipegang dengan jari Sifatnya kaustik merusak jaringan kulit jika kadarnya tinggi Dapat digunakan untuk mengemulsi minyak Dapat menghantarkan listrik sebab mengandung elektrolit. Tambahan Kadar asam atau basa suatu zat dapat diuji dengan kertas lakmus. Dengan penjelasan sebagai berikut - Asam lakmus merah tetap merah, lakmus biru menjadi merah - Basa lakmus biru menjadi biru, lakmus merah jadi biruBaca juga Manfaat Asam Folat Bagi Ibu Hamil & Seberapa Pentingkah? Penyebab Asam Urat Tinggi dan Cara Mencegah Penyakit Asam Urat Contoh Soal Asam Basa dan Jawaban Berikut ini contoh soal dan jawaban seputar asam dan basa yang dirangkum dari Modul Mata pelajaran IPA Terapan 2016 Sekolah Menengah Kejuruan 1. Bahan berikut yang bersifat asam adalah .... A. Pasta gigi B. Tomat C. Amoniak D. Natrium hidroksida E. Larutan sabun Jawaban B Tomat 2. Asam yang memiliki valensi satu adalah .... A. Asam klorida B. Asam sulfat C. Asam karbonat D. Asam fosfat E. Asam sulfida Jawaban A Asam klorida 3. Jenis asam yang terdapat pada buah jeruk adalah .... A. Asam askorbat B. Asam benzoat C. Asam sitrat D. Asam laktat E. Asam karbonat Jawaban C Asam sitrat 4. Yang dimaksud dengan asam kuat adalah .... A. Asam yang tepat melarutkan logam B. Asam yang dalam rumus kimianya banyak mengandung atom H C. Asam yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik D. Asam yang dapat memerahkan lakmus biru E. Asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H+ Jawaban E Asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H+ 5. Berikut ini adalah asam 1 HCl 2 H2SO4 3 HNO3 4 CH3COOH 5 HCN larutan asam lemah ditunjukkan oleh nomor .... A. 1 dan 5 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 4 dan 5 E. 2 dan 5 Jawaban D 4 dan 5 6. Larutan basa di bawah ini yang termasuk basa lemah adalah .... A. Larutan NaOH B. Larutan KOH C. Larutan NH4OH D. Larutan CaOH2 E. Larutan MgOH2 Jawaban C Laruran NH4OH 7. Bahan berikut yang bersifat basa adalah .... A. Air aki B. Jeruk nipis C. Larutan cuka D. Larutan sabun E. Vitamin C Jawaban D Larutan sabun 8. Senyawa basa yang biasa digunakan untuk melunakkan daging adalah... A. Klerek B. Air soda C. Papain D. Amonium hidroksida E. Natrium hidroksida Jawaban B Air soda 9. Yang bukan contoh basa dalam kehidupan sehari-hari adalah .... A. Sabun B. Antasida obat mag C. Deodorant D. Cuka E. Shampo Jawaban D Cuka 10. Garam yang digunakan sebagai pengawet makanan adalah .... A. Natrium siklamat B. Natrium benzoat C. Natrium sulfat D. Natrium stearate E. Natrium fosfat Jawaban B Natrium benzoat 11. Seorang anak mencoba mencelupkan kertas lakmus merah ke dalam larutan A ternyata kertas lakmus tidak berubah warnanya, lalu kertas lakmus merah dicelupkan ke dalam larutan B, kertas lakmus berubah warna menjadi biru. Kesimpulan yang benar kedua larutan adalah .... A. Larutan A dan B bersifat garam B. Larutan A bersifat asam dan basa C. Larutan A bersifat asam, larutan B bersifat basa D. Larutan A dan B bersifat asam E. Larutan A dan B bersifat basa Jawaban C Larutan A bersifat asam, larutan B bersifat basa 12. Kertas lakmus biru berubah menjadi merah apabila ditetesi larutan .... A. Condisioner B. Pembersih lantai C. Sabun mandi D. Shampo E. Detergen Jawaban B Pembersih lantai 13. Apabila ekstrak bunga sepatu merah digunakan sebagai indikator asam basa, maka gejala berikut yang benar adalah .... A. Dalam asam berwarna merah dan di dalam basa berwarna hijau B. Dalam asam berwarna hijau dan di dalam basa berwarna merah C. Dalam asam berwarna ungu dan di dalam basa berwarna merah D. Dalam asam berwarna merah dan di dalam basa berwarna ungu E. Dalam asam berwarna orange dan di dalam basa berwarna biru Jawaban A Dalam asam berwarna merah dan di dalam basa berwarna hijau 14. Bahan berikut dijadikan sebagai indikator alami asam-basa adalah.... A. Kulit jeruk B. Kulit manggis C. Kulit tomat D. Kulit pisang E. Kulit magga Jawaban B Kulit manggis 15. Warna yang ditunjukkan oleh basa dengan indikator alami adalah .... A. Kemerahan B. Kebiruan atau kehijauan C. Keunguan D. Kehitaman E. Kejinggaan Jawaban B Kebiruan atau kehijauanBaca juga Rangkuman Sistem Ekskresi pada Manusia & Contoh Soal serta Jawaban Contoh Soal dan Jawaban Gerak Benda Materi Fisika Kelas 8 - Pendidikan Kontributor Ahmad EfendiPenulis Ahmad EfendiEditor Yulaika Ramadhani
Bagikan Suatu senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat berikut. (1) Berupa kristal dan larut dalam air. (2) Bersifat asam lemah dan bereaksi dengan \mathrm {NaOH} NaOH. (3) Bersifat pemusnah hama.
Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton ion H+ kepada zat lain yang disebut basa, atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Atau Asam adalah zat senyawa yang menyebabkan rasa masam pada berbagai materi. Contoh asam jeruk nipis, lemon, dan tomat. Ciri - ciri - Rasanya asam - Dapat menimbulkan korosif - Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah - Ph < 7 - Menghasilkan ion H+ Jenis larutan asam - Asam kuat - Asam astrat Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Atau Basa adalah zat senyawa yang dapat bereaksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut garam. Contoh basa sabun mandi, sabun cuci, sampo, pasta gigi, pupuk, obat mag. Ciri - ciri - Rasanya pahit - Terasa licin di kulit - Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru - Menghasilkan OH- dalam air Jenis larutan basa - Basa kuat - Basa lemah Garam atau nama senyawa kimianya "Natrium Klorida" Nacl dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif kation dan ion negatif anion, sehingga membentuk senyawa netral tidak bermuatan. Rumusnya Asam + Basa ~ Garam + Air Indikator terbagi menjadi dua yaitu 1. Indikator Alami adalah indikator yang terbuat dari ekstrak tumbuh - tumbuhan tertentu yang memiliki warna. Contohnya ada 1. Kunyit Dalam asam berwarna kuning cerah ~ ~ basa berwarna jingga 2. Kubis kol merah antosian Dalam asam berwarna merah ~ ~ basa berwarna hijau basa lemah Kuning basa kuat 3. Ekstrak bunga kembang sepatu Dalam asam berwarna merah cabe ~ ~ basa berwarna hijau 2. Indikator Buatan adalah indikator yang dibuat di pabrik. Contohnya ada 1. Asam Dalam lakmus merah berwarna merah ~ ~ biru berwarna merah 2. Basa Dalam lakmus merah menjadi biru ~ ~ biru menjadi biru 3. Netral Dalam lakmus merah menjadi merah ~ ~ biru menjadi biru Derajat kesamaan Ph Ph meter untuk mengukur tingkat kesamaan suatu larutan. Indikator universal 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ~ ~ ~ ~ Asam Netral Basa Asam[sunting] Definisi asam Menurut Boyle asam adalah zat yang dapat memerahkan lakmus biru Menurut Arrhenius asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen H+ Menurut Bronsted-Lowry asam adalah pendonor proton H+ Menurut Lewis asam adalah akseptor elektron Jenis asam[sunting] Menurut keorganikannya, asam dapat dibedakan atas dua yaitu asam organik dan asam anorganik. Asam organik[sunting] Asam organik adalah asam karboksilat atau asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa organik misalnya hidrokarbon. Contoh asam organik Asam asetat CH3COOH Asam benzoat C6H5COOH Asam format HCOOH Semua asam organik adalah asam lemah. Asam anorganik[sunting] Asam anorganik adalah asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa anorganik misalnya hidrogen dengan klorin. Asam anorganik ada yang merupakan asam kuat, yaitu Asam sulfat H2SO4 Asam klorida HCl Asam nitrat HNO3 Asam bromida HBr Asam iodida HI Asam klorat HClO4 Asam selain asam-asam di atas merupakan asam lemah, contoh Asam askorbat Asam karbonat Asam sitrat Asam etanoat Asam laktat Asam fosfat Contoh bahan yang mengandung asam Jenis asam Kuat / lemah Terdapat pada Asam askorbat Lemah Buah-buahan Asam karbonat Lemah Minuman berkarbonat Asam sitrat Lemah Jeruk Asam etanoat Lemah Cuka Asam laktat Lemah Susu basi Asam klorida Kuat Cairan lambung Asam nitrat Kuat Pupuk Asam fosfat Lemah Cat antikarat Asam sulfat Kuat Aki Asam format lemah Semut Sifat Asam[sunting] Asam memiliki sifat-sifat berikut Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif. Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi warna merah. Dapat menghantarkan arus listrik untuk asam kuat. Bereaksi dengan logam untuk asam kuat. Hujan asam[sunting] Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan. Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur. Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain. Reaksi asam[sunting] Reaksi asam dengan logam[sunting] Asam nonoksidator[sunting] Asam nonoksidator bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas hidrogen. Asam non-oksidator adalah semua jenis asam yang ada kecuali asam sulfat pekat, asam nitrat encer, dan asam nitrat pekat. Logam yang bereaksi dengan asam non-oksidator harus berada di sebelah kiri hidrogen pada deret Volta. Urutan deret volta Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ni - Sn - Pb - H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au Beberap reaksi asam non-oksidator Reaksi asam dengan logam alkali 2HA + 2L → 2LA + H2 contoh reaksi 2HCl + 2Na → 2NaCl + H2 Reaksi asam dengan logam alkali tanah 2HA + M → MA2 + H2 Contoh reaksi 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 Asam oksidator[sunting] Logam + H2SO4 pekat → garami sulfat + SO2 + H2O Logam + HNO3 encer → garami nitrat + NO + H2O Logam + HNO3 pekat → garami nitrat + NO2 + H2O Semua logam bisa bereaksi dengan asam oksidator kecuali Platina Pt dan Emas Au Contoh reaksi Sn + 8 HNO3 pekat → SnNO34 + 4 NO2 + 4 H2O 3 Pb + 16 HNO3 encer → 3 PbNO34 + 4 NO + 8 H2O 2 Fe + 6 H2SO4 pekat → Fe2SO43 + 3SO2 + 6 H2O Aqua regia[sunting] Aqua regia adalah campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan 31. Semua logam tanpa kecuali dapat bereaksi dengan aqua regia menghasilkan garam klorida, gas nitrogen oksida dan air. Contoh reaksi Fe + 3 HCl + HNO3 → FeCl3 + NO + 2 H2O 3 Cu + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 CuCl2 + 2 NO + 4 H2O Reaksi asam dengan oksida basa[sunting] Asam dapat bereaksi dengan oksida basa menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembagaII oksida akan menghasilkan tembagaII sulfat. Basa[sunting] Definisi basa Menurut Boyle basa adalah zat yang dapat membirukan lakmus merah Menurut Arrhenius basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida OH- Menurut Bronsted-Lowry basa adalah akseptor proton H+ Menurut Lewis basa adalah donor elektron Contoh basa kuat Litium hidroksida LiOH Natrium hidroksida NaOH Kalium hidroksida KOH Kalsium hidroksida CaOH2 Stronsium hidroksida SrOH2 Rubidium hidroksida RbOH Barium hidroksida BaOH2 Magnesium hidroksida MgOH2 Semua basa lainnya selain 8 macam basa ini merupakan basa lemah. Sifat-sifat basa[sunting] Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru. Menghantarkan arus listrik Dapat menetralkan asam pH dan pOH[sunting] pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman yang dimiliki oleh suatu larutan. dengan adalah konsentrasi molaritas ion hidrogen H+ dalam larutan. Nilai pH bergantung dengan konsentrasi asam/basa dan tetapan disosiasi asam, Ka. Untuk asam HA, dengan Tingkat keasaman suatu zat yang tidak bergantung dengan konsentrasinya disebut pKa. Semakin rendah nilai pKa, zat tersebut semakin asam. Sebaliknya, pOH adalah derajat kebasaan yang digunakan untuk menyatakan tingkat kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Alat pengukur[sunting] Alat untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan kertas lakmus. Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai kertas lakmus, maka zat yang bersifat asam mengubah lakmus biru menjadi merah dan zat yang bersifat basa mengubah lakmus merah menjadi biru. Tingkat keasaman[sunting] 0 - 6,9 = asam 7 = netral 7,1 - 14 = basa pH 1 = Asam pH 2 = Asam pH 3 = Asam pH 4 = Asam pH 5 = Asam pH 6 = Asam pH 7 = Netral pH 8 = Basa pH 9 = Basa pH 10 = Basa pH 11 = Basa pH 12 = Basa pH 13 = Basa pH 14 = Basa
Asamadalah molekul atau ion yang dapat memberikan proton (ion hidrogen H +), atau, alternatifnya, dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron ().. Kategori pertama asam adalah donor proton atau asam Brønsted.Pada kasus khusus dalam larutan berair, donor proton membentuk ion hidronium H 3 O + dan dikenal sebagai asam Arrhenius. Brønsted dan Lowry memperumum teori Arrhenius untuk
bahan berikut yang bersifat asam adalah
